[자연과학] [화학實驗보고서] 화학reaction(반응)속도-시계reaction(반응)
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작성일 23-01-19 05:12
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reaction 의 활성화 에너지가 클수록 활성화물을 만들기 어렵고, 그 reaction 이 일어나기 어렵다.
◆ 활성화 에너지 - reaction 물질의 분자들이 활성화 에너지 이상의 에너지를 가지고 있어야 한다.
활성화물 - 활성화 상태에 있는 불안정한 물질
속도 법칙 - reaction 속도를 속도 상수와 reaction 물 농도와의 관계로 나타내는 표현식
reaction 속도 〓 k[A]m[B]n
◆ k(속도상수) - reaction 속도와 reaction 물 농도 간의 비례 상수
◆ reaction 차수 - 속도 법칙에 나타나는 모든 reaction 물 농도의 지수항의 합 (〓 m+n)
k…(투비컨티뉴드 )
1. reaction 물의 농도가 reaction 속도에 미치는 影響(영향)에 대해 설명(說明)하시오.
2. 농도 외에 reaction 속도에 影響(영향)을 미치는 요인에는 어떤 것들이 있는지 쓰시오.
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실험과제/화학
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[화학실험보고서] 화학reaction 속도-시계reaction
실험목적
농도 變化에 따른 reaction 속도를 측정(measurement)함으로써 reaction 속도상수와 reaction 차수를 결정 할 수 있따
실험원리
reaction 속도 - 화학reaction 이 빠르게 또는 느리게 일어나는 정도
시간에 따른 reaction 물이나 생성물의 농도 變化인 어떤 reaction 이 진행되는 속도
A → B
rate 〓 -Δ[A]/Δt or Δ[B]/Δt
화학reaction 이 일어나기 위한 조건
◆ 충돌 - reaction 하는 분자가 충돌하는 순간에 분자들의 충돌 방향이 화학reaction 을 일으킬 수 있도록 배열되어 있어야 한다.
